Данный сайт использует файлы cookie. Продолжая пользоваться сайтом вы соглашаетесь с этим.
Вариант 6
Описание работы:
Задание 1.1.
6. 5 молей идеального газа, взятого при 200С и
давлении 50 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Определите W, Q, DU и DН.
Задание 1.2.
Для реакции, приведенной в таблице 1.3, соответствующей вашему варианту:
1) рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции (А) по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции ;
2) определите DНт из предположения:
а) Dс = 0;
б) Dс = const;
в) Dс = f (Т).
3) постройте на одном графике зависимости Sспрод = f (Т) для продуктов и
Sсисх = f (Т) для исходных реагентов;
4) постройте график зависимости DНТ = f (Т) в интервале (298К Т);
5) определите и DSТ для реакции;
6) вычислите значение и DGТ и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т.
Таблица 1.3 Варианты к заданию 1.2.
№ варианта Уравнение реакции (А) Т, К
6 2NO2 = 2NO O2 700
Задание 2.1.Анализ фазовой диаграммы
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях (dтв и dж в кг/м3,
М в г/моль ) в тройной точке (тр. т.):
1) постройте график зависимости ln р =f( 1/Т);
2) определите по графику координаты тройной точки;
3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определите приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении и проверьте применимость правила Трутона;
5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки Ттр.т;
6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении р, Па;
8) вычислите изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала, внутренней энергии и работы для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т, ртр.т; б) Тн.т.к., р=1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т..
Необходимые для расчета данные приведены в таблице 2.1, согласно вашему варианту.
Таблица 2.1 Варианты к заданию 2.1
№ варианта Твердое состояние Жидкое состояние Условие
Т, К P, Па Т, К P, Па
6 196 203 213 220 101325 190491 402360 648480 212 220 223 239 241 242 591751 648480 674824 1005114 1065237 1131722 М=44 р=750·105 dтв=1542 dж=1510
3.1.
6. При исследовании кинетики каталитического разложения аммиака при Т=1373 К получены следующие результаты:
t1/2, с 456 222 102
Р, кПа 35,32 17,32 7,73
Определите порядок реакции аналитическим и графическим 3-им интегральным методом и рассчитайте константу скорости реакции.
Задание 3.2 Кинетика реакций целого порядка, влияние температуры на скорость реакции.
Для реакции, приведенной в таблице 3.2, соответствующей вашему варианту:
1) определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах;
2) рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции;
3) определите количество вещества, израсходованное за время t при Т3, если начальные концентрации равны C0;
4) рассчитайте период полупревращения при T3.
Таблица 3.2 Варианты к заданию 3.2
№ Реакция T1, K k1 T2, К k2 Т3, К t, мин С0, моль/л
6 C6H5N2Cl ® С6Н5С1 N2 323 1,8 Ч 102 с-1 343 3,2 Ч 102 с-1 383 22 0,5
Задание 3.3 Ферментативный катализ
5;6. При ферментативном гидролизе этилового эфира L-тирозина в присутствие a-химотрипсина получены зависимости начальной скорости реакции от начальной концентрации субстрата:
1/[S],моль-1 20 50 80 120 150
1/v, с/ммоль 120 170 200 260 300
Найдите vмах , Кm, аЕ, если концентрация фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.
Задание 4.1.
Используя данные таблицы 4.2 о свойствах раствора вещества в воде, решите следующие задачи:
1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электропроводности раствора вещества от разбавления V;
2) проверьте, подчиняется ли раствор вещества А в воде закону разбавления Оствальда.
3) вычислите абсолютные скорости и числа переноса аниона и катиона при бесконечном разбавлении.
Таблица 4.1. Зависимость удельного сопротивления раствора вещества (Ом?см) от концентрации при Т=298 К
Варианты 6, 15
С, моль/л (CH3)2AsOOH
0,1 1,31?104
0,05 1,80?104
0,03 2,35?104
0,01 4,02?104
0,005 5,82?104
0,003 7,96?104
0,001 1,31?105
Кд 6,4·10-7
, См·см2·моль-экв-1382
Задание 4.2.
Для данного гальванического элемента
1) определите анод и катод;
2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;
3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода
10-3 моль/л, рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента и стандартную энергию Гиббса токообразующего процесса в данном гальваническом элементе.
Номер варианта Гальваническая пара
6 Al|Al3 || OH-|O2,Pt
2.1.1 Поверхностная энергия дисперсных систем
Задание 2.1.1 Адсорбция на границе жидкость - газ
10. Используя экспериментальные данные
1) постройте зависимость s = f (C);
2) определите поверхностную активность ПАВ;
3) постройте гиббсовскую изотерму адсорбции;
4) определите значение максимальной избыточной адсорбции ГҐ и площади so, занимаемой одной молекулой ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела раствор - воздух. Полученное значение so сравните со значениями, приведенными в таблице П1;
5) постройте изотерму поверхностного натяжения в координатах ln s - ln C и объясните, какие процессы происходят на поверхности раствора и в его объеме при увеличении концентрации ПАВ;
6) определите значение ККМ и сравните его со значением, приведенным в таблице П2.
6. При измерении поверхностного натяжения водных растворов гексадецилового эфира полиэтиленгликоля C16H33O(CH2CH2O)55H при температуре 20 °С получены следующие данные:
C, ммоль/л s,мДж/м2 C, ммоль/л s,мДж/м2
0,02 69,2 0,30 54,3
0,05 64,9 0,40 53,9
0,10 59,6 0,50 53,7
0,15 56,2 0,70 53,7
0,20 55,3 1,00 53,7
Задание 2.1.3 Полимолекулярная адсорбция
5 - 8. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции азота (Т = 77К, s0 = 0,16 нм2). Объем адсорбированного азота приведен к нормальным условиям.
6 p/ps 0,035 0,060 0,132 0,168 0,240 -
A, моль/кг 2,59 2,87 3,43 3,62 4,00
-
Задание 2.2.1 Поверхность дисперсной системы
6. Вычислите суммарную площадь поверхности шарообразных частиц золя ртути с диаметром 2,5Ч10-8м. Золь получен дроблением 5,2г ртути. Плотность ртути 13546 кг/м3.
2.2.2 Состав и строение коллоидных систем
6. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя при условии nB > nA. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?
Вариант А В С Коагулятор
6 (NH4)2S AgNO3 Ag2S Ba(NO3)2; KAc; Na2SO4
Задание 2.2.2 Электролитная коагуляция
6. Какой объем 0,005 н. раствора АgNO3 надо прибавить к 25 мл 0,016 н. раствора KI, чтобы получить отрицательно заряженный золь AgI? Написать формулу мицеллы золя.
Задание 2.3.1 Расчет молекулярной массы полимера
1. - 14. Рассчитайте по уравнению Марка - Хаувинка молярную массу М полимера, используя следующие данные:
№ Варианта Полимер Раствори-тель Характерис-тическая вязкость [h], м3/кг Константы уравнения Марка - Хаувинка
К Ч 103 А
6 Полиметилметакрилат Ацетон 0,361 11,14 0,69
Задание 2.4.1 Микрогетерогенные системы
По плану опишите свойства микрогетерогенной системы:
1. Определение.
2. Классификация.
3. Методы получения.
4. Строение частицы микрогетерогенной системы.
5. Свойства.
6. Стабилизация микрогетерогенной системы.
7. Нарушение устойчивости микрогетерогенной системы.
8. Применение.
5 - 8. Эмульсии.
Примерный внешний вид работы:
Тип работы: Контрольная работа