Данный сайт использует файлы cookie. Продолжая пользоваться сайтом вы соглашаетесь с этим.
Медь и медные сплавы
Описание работы:
Контрольная работа презентация.
Содержание
Введение 3
Физические и химические свойства меди 4
Физические свойства 4
Цвет
меди и её соединений 4
Электропроводимость 5
Характеристики основных физико-механических свойств меди 5
Химические свойства 6
Отношение к кислороду 6
Взаимодействие с водой 6
Взаимодействие с кислотами 6
Отношение к галогенам и некоторым другим неметаллам 6
Оксид меди 6
Гидроксиды меди 6
Сульфаты 6
Карбонаты 6
Комплексообразование 6
Качественные реакции на ионы меди 6
Распространение меди в природе. Месторождения 62
Сплавы 65
Латуни 65
Бронзы 67
Медноникелевые сплавы 68
Медь и живые организмы, применение меди 69
Заключение 62
Список литературы 63
Металлы подгруппы меди, как и щелочные металлы, имеют по одному свободному электрону на один ион-атом металла. Казалось бы, эти металлы не должны особенно сильно отличатся от щелочных. Но они, в отличие от щелочных металлов, обладают довольно высокими температурами плавления. Большое различие в температурах плавления между металлами этих подгрупп объясняется тем, что между ион-атомами металлов подгруппы меди почти нет “зазоров” и они расположены более близко. Вследствие этого количество свободных электронов в единице объема, электронная плотность, у них больше. Следовательно, и прочность химической связи у них больше. Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах.
Чистая медь обладает и другой интересной особенностью. Красный цвет обусловлен следами растворенного в ней кислорода. Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме (при отсутствии кислорода), имеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии обладает сильным блеском.
Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводимостью, чем и обусловлено её применение в электронике.
Медь кристаллизируется по типу централизованного куба (рис 1).
Металлы подгруппы меди стоят в конце электрохимического ряда напряжений, после иона водорода. Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды. В то же время водород и другие металлы могут вытеснять металлы подгруппы меди из растворов их солей, например: .
Под слоем меди расположен окисел розового цвета – закись меди Cu2O. Этот же окисел получается при совместном прокаливании эквивалентных количеств меди и окиси меди, взятых в виде порошков.
Закись меди используют при устройстве выпрямителей переменного тока, называемых купроксными. Для их приготовления пластинки меди нагревают до 1020-1050 0C. При этом на поверхности образуется двухслойная окалина, состоящая из закиси меди и окиси меди. Окись меди удаляют, выдерживая пластинки некоторое время в азотной кислоте. Примерный внешний вид работы:
Тип работы: Контрольная работа